Sels ternaires : ce qu’ils sont, nomenclature, propriétés, exemples

Introduction

Les sels ternaires, également appelés sels doubles ou sels complexes, sont des composés chimiques résultant de l’union de trois ions ou groupes d’ions, dont au moins un est organique․

Définition des sels ternaires

Les sels ternaires sont des composés chimiques qui résultent de l’union de trois ions ou groupes d’ions, dont au moins un est organique․ Ces composés peuvent être obtenus par réaction entre un acide et une base, ou par substitution d’un groupe fonctionnel organique à un ion inorganique․ Les sels ternaires présentent une grande diversité de structure, allant de la forme simple à des structures plus complexes, telles que les coordinations géométriques․ Ils peuvent également inclure des électrolytes forts et faibles, qui influencent leurs propriétés chimiques et physiques․ Les sels ternaires jouent un rôle important dans de nombreux domaines, tels que la chimie organique, la biochimie et la pharmacologie․

I․ Structure et composition des sels ternaires

La structure des sels ternaires est caractérisée par la présence de trois ions ou groupes d’ions, dont l’un est organique, formant une entité chimique unique․

Formule chimique brute et développée

La formule chimique brute d’un sel ternaire est représentée par la combinaison des symboles des éléments constitutifs, sans indication de leur nombre respectif․ Par exemple, le sel ternaire formé à partir de l’acide citrique, du calcium et de l’eau est représenté par la formule brute CaC₆H₅O₇·xH₂O․

La formule chimique développée, quant à elle, précise le nombre d’atomes de chaque élément présent dans la molécule․ Elle permet de mieux comprendre la structure et la composition du sel ternaire․ Dans le cas de l’exemple précédent, la formule chimique développée serait Ca(C₆H₅O₇)₂·2H₂O․

Groupe fonctionnel organique et composés inorganiques

Les sels ternaires sont caractérisés par la présence d’un groupe fonctionnel organique, qui est une partie de la molécule responsable des propriétés chimiques spécifiques du composé․ Ce groupe fonctionnel peut être un acide carboxylique, un hydroxyle, un amino ou un autre groupe fonctionnel․

Les composés inorganiques, tels que les métaux alcalins ou alcalino-terreux, forment également une partie intégrante des sels ternaires․ Ces composés peuvent adopter une coordination géométrique spécifique, comme la coordination octaédrique ou tétraédrique, en fonction de la nature des ligands qui les entourent․

L’hybridation atomique, comme l’hybridation sp3 et sp2d2٫ joue également un rôle crucial dans la formation des sels ternaires٫ en déterminant la géométrie de la molécule et les interactions entre les atomes․

II․ Nomenclature des sels ternaires

La nomenclature des sels ternaires suit des règles spécifiques, basées sur la nature des ions ou groupes d’ions qui les composent, pour attribuer un nom unique et systématique à chaque sel ternaire․

Règles de nomenclature

Les règles de nomenclature des sels ternaires sont basées sur la priorité des ions ou groupes d’ions qui les composent․ Le cation est toujours nommé en premier, suivi du groupe fonctionnel organique, puis de l’anion․ Les préfixes et suffixes spécifiques sont utilisés pour indiquer la présence de certains groupes fonctionnels, tels que l’acide citrique ou les composés inorganiques․ Les noms des sels ternaires doivent être uniques et systématiques, permettant ainsi une identification claire et précise de chaque composé․ Il est important de respecter ces règles pour éviter toute confusion ou erreur dans la nomination des sels ternaires․ Les noms des sels ternaires sont généralement longs et complexes, mais ils fournissent une grande quantité d’informations sur la structure et la composition du composé․

Exemples de noms de sels ternaires

Voici quelques exemples de noms de sels ternaires ⁚

• Acétate de sodium et de calcium (CH₃COO)^–Na⁺Ca²⁺)

Ces noms illustrent la complexité et la spécificité des noms de sels ternaires, qui reflètent la structure et la composition du composé․ La nomenclature systématique permet d’identifier clairement chaque sel ternaire et de distinguer les différentes espèces chimiques․

III․ Propriétés des sels ternaires

Les sels ternaires présentent des propriétés physiques et chimiques spécifiques, telles que la solubilité, la conductivité électrique et la réactivité avec d’autres composés, notamment les acides et les bases․

Propriétés physiques

Les sels ternaires présentent des propriétés physiques variées, dépendant de leur structure et de leur composition․ Certains sels ternaires sont solides à température ambiante, tandis que d’autres sont liquides ou gazeux․ Ils peuvent également présenter des propriétés optiques particulières, telles que la biréfringence ou la pleochroïsme․ La masse molaire des sels ternaires est généralement élevée en raison de la présence de plusieurs ions ou groupes d’ions․ Les sels ternaires peuvent également présenter des propriétés thermiques particulières, telles que la fusion ou la vaporisation à des températures élevées․ Enfin, certains sels ternaires peuvent être isolationnistes ou conducteurs de l’électricité, en fonction de leur structure cristalline et de la présence d’électrons libres․

Propriétés chimiques ⁚ électrolytes forts et faibles

Les sels ternaires peuvent être classés en électrolytes forts ou faibles, en fonction de leur capacité à se dissocier en ions dans un solvant․ Les électrolytes forts, tels que les sels de l’acide citrique, se dissocient complètement en ions, tandis que les électrolytes faibles, tels que les sels d’ammonium, ne se dissocient que partiellement․ Cette propriété est importante pour comprendre le comportement des sels ternaires dans les réactions chimiques et leur rôle dans les processus biologiques․ Les électrolytes forts sont généralement plus réactifs que les électrolytes faibles et peuvent participer à des réactions d’oxydoréduction ou de complexation․ Les sels ternaires peuvent également être influencés par la présence de coordinnée géométrique ou d’hybridation atomique sp3 et sp2d2․

IV․ Exemples de sels ternaires

Certains exemples de sels ternaires couramment utilisés incluent le citrate de calcium, le tartrate de potassium et le succinate de sodium, utilisés dans divers domaines tels que l’alimentaire et la pharmacie․

Exemples de sels ternaires couramment utilisés

L’acide citrique, par exemple, forme des sels ternaires avec des métaux alcalins tels que le potassium ou le sodium, utilisés comme additifs alimentaires ou dans la production de boissons․

Le tartrate de potassium est un autre exemple de sel ternaire couramment utilisé dans l’industrie alimentaire, notamment dans la production de vins et de fromages․

Les succinates de sodium et de calcium sont également des sels ternaires fréquemment employés dans la pharmacie et la cosmétologie, en raison de leurs propriétés émulsifiantes et hydratantes․

Ces exemples montrent l’importance des sels ternaires dans divers domaines, notamment l’alimentaire, la pharmacie et la cosmétologie, où ils jouent un rôle essentiel dans la formulation de produits․

Importance des sels ternaires dans l’industrie et la vie quotidienne

Les sels ternaires jouent un rôle crucial dans de nombreuses applications industrielles et dans la vie quotidienne․

Ils sont utilisés comme additifs alimentaires, agents de conservation, émulsifiants, stabilisants et régulateurs de pH dans les industries agroalimentaires et pharmaceutiques․

Dans la cosmétologie, les sels ternaires sont employés comme ingrédients actifs dans les produits de soins personnels, tels que les crèmes, les lotions et les shampoings․

En outre, les sels ternaires sont utilisés dans la production de peintures, de vernis, de plastiques et de matériaux de construction, en raison de leurs propriétés physico-chimiques spécifiques․

Cette importance est due à leurs propriétés coordonnée géométrique, hybridation atomique sp3 et sp2d2, qui leur confèrent une grande versatilité et une grande efficacité dans divers domaines․